Bicarbonat

Das Röhrchen sollte vor der Analyse verschlossen aufbewahrt werden. In unverschlossenen Gefäßen nimmt die Bicarbonatkonzentration nach einer Stunde um 4 mmol/l ab.

Allgemein:

Das Bikarbonat-Ion (HCO3-) ist die Hauptpuffersubstanz im Körper und spielt eine wichtige Rolle in der Aufrechterhaltung des pHWertes im Blut. Aufgrund des dynamischen CO2-Gleichgewichtes ist es in großen Mengen im Blut vorhanden. CO2 wird als Bikarbonat (HCO3-), gelöstes CO2 und als Kohlensäure (H2CO3) durch das Blut transportiert.

CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-

Die Gleichung verdeutlicht die Beziehung zwischen HCO3- und pH-Wert: Steigt HCO3- an, erhöht sich der pH-Wert; wenn sich HCO3- verringert, verringert sich der pH-Wert.

Klinische Bedeutung

Die Nieren sind die Hauptsteuerorgane des Bikarbonat-Ions. Die HCO3- Konzentration ist zur Bestimmung der nicht-respiratorischen, renalen und metabolischen, Komponente bei Säure-Basen-Störungen klinisch signifikant.

So helfen Änderungen der HCO3- Konzentration im Zusammenhang mit pH-Werten bei der Erkennung, ob eine Azidose oder Alkalose metabolischen Ursprungs vorliegt

Bezüglich der Pathogenese der metabolischen Acidose ist die Messung des Bicarbonats hilfreich. Es können Hinweise aus der Messung der sogenannten Anionenlücke gewonnen werden. Darunter versteht man die Differenz zwischen der Natriumplasmakonzentration einerseits und der Summe der Chlorid- und Bikarbonatkonzentration andererseits. Eine Zunahme der Anionenlücke spricht für eine erhöhte Konzentration organischer Anionen wie z.B. Lactat und Azetessigsäure.

Indikationen:

s. Feld "Indikationen" im Reiter "Allgemein"

Erhöht bei /Erniedrigt bei:

Je nach Auslösender Ursache einer Azidose oder Alkalose (metabolisch / respiratorisch) dient Bicarbonat zum puffern des Blut-pH.

HCO³ (BE) pH pCO²

Metabolische Azidose - - = (-)

-kompensiert - = -

Metabolische Alkalose + + = (+)

-kompensiert + = +

Respiratorische Azidose = (+) - +

-kompensiert + = +

Respiratorische Alkalose = (-) + -

-kompensiert - = -